Hva er Acid Donører?

October 23

Hva er Acid Donører?


I stor utstrekning er alle syrer er givere, på grunn av det faktum at de donere et proton protoner til aksepterbase. I syrer, er dette proton en meget reaktiv hydrogen-ion, som er akseptert av vannmolekyler til å produsere hydronium ioner. Syrer som varierer i sin evne til å donere protoner, samt deres karakterisering basert på Lowry-Brønsted og Lewis teorier.

Sterk og svak syre Donører

Syrer som er sterke givere når alle hydrogenioner blir dissosiert og syren er fullstendig ionisert. Svakere giverne fortsatt delvis dissosiert og ikke gi opp protoner lett. Blant de sterkere givere er hydrogenjodid, som fullt ut spaltes til hydrogen og jodidioner. Blant de svakeste er den hydroksyd-ion, som lett aksepteres protoner snarere enn å gi dem bort. Disse kalles konjugerte baser. Mer syre donator egenskaper betyr mindre korresponderende base egenskaper og vice versa.

Lowry-Brønsted Syrer

Lowry-Brønsted teori definerer en syre som en protondonor. Ifølge denne modellen, i reaksjonen mellom hydrogenklorid og vann, for å fremstille hydronium og kloridioner, er hydrogenklorid beskrevet som en Brønsted-syre, blir den protondonor; vann er Bronsted-base, som proton-akseptor. På produktsiden, hydronium ioner er Bronsted-syrer, mens kloridioner er Brønsted-baser.

Lewis-syre

Lewis teori kategoriserer syrer basert på elektronpar i stedet for protoner. En Lewis-syre er en elektron-par akseptor. I den samme reaksjonen som er beskrevet ovenfor, er hydrogenklorid Lewis-syre, fordi den aksepterer elektroner inn i sin åpne bane, donert av vannmolekylet. Dette er i samsvar med grense molekylorbital (FMO) teori, som klassifiserer Lewis-syrer som i samspill via sitt laveste ledig molekylorbital.

Forholdet mellom Brønsted-Lowry og Lewis Theory

Brønsted-Lowry og Lewis teorier henger sammen. Både definere den samme forbindelse som syrer, men donerer en Brønsted-syre hydrogenioner, mens hydrogenioner i seg selv er en Lewis-syre. Bronsted-surhet er regnet den samme som proton bevegelse mellom Lewis-baser. Dessuten Bronsted-syrer er proton givere, fordi de ikke har noen ekstra elektron-par. Alle Lewis syrer er ikke Brønsted syre, som noen kanskje ikke engang har protoner til å donere.